ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ - ΙΟΝΤΙΚΟΣ και ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ


Πότε ανακαλύφθηκαν τα χημικά στοιχεία του περιοδικού πίνακα;


===================================================================================

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ

Kατά το σχηματισμό ιοντικού (ή ετεροπολικού) δεσμού μεταξύ δύο ατόμων, το ένα άτομο αποβάλλει 1 έως 3 ηλεκτρόνια, παίρνοντας έτσι τη μορφή κατιόντος (θετικό ιόν) και το άλλο άτομο προσλαμβάνει 1 έως 3 ηλεκτρόνια, παίρνοντας έτσι τη μορφή ανιόντος (αρνητικό ιόν). Τα ιόντα που σχηματίζονται έλκονται μεταξύ τους με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και διατάσσονται στο χώρο σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα, τους ιοντικούς κρυστάλλους.

Έτσι, σχηματίζεται η ιοντική ένωση NaCl (αλάτι) από το νάτριο ($_{11}$Na) και χλώριο ($_{17}$Cl).
Η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου του νατρίου είναι: $_{11}$Na (Κ=2,L=8,Μ=1). Με αποβολή του ηλεκτρονίου σθένους, το άτομο του Na αποκτά τη δομή (Κ=2, L=8), δηλαδή τη δομή ευγενούς αερίου (του νέου)και προκύπτει το κατιόν του νατρίου: Na → Na$^{+}$+e$^{-}$.
Η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου του χλωρίου είναι: $_{17}$Cl (K=2, L=8, M=7).
Με πρόσληψη του ενός ηλεκτρονίου που απέβαλε το Na, το άτομο του Cl αποκτά δομή (K=2, L=8, M=8), δηλαδή δομή ευγενούς αερίου (του αργού).
Έτσι προκύπτει το ανιόν του χλωρίου: Cl+e$^{-}$ → Cl$^{-}$. Tα ιόντα που σχηματίζονται συγκρατούνται με ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε ορισμένες θέσεις στον κρύσταλλο του Na$^{+}$Cl$^{-}$


 Με παρόμοιο τρόπο σχηματίζεται και η η ιοντική ένωση  Na$^{+}$F$^{-}$ από το $_{11}$Na και το αμέταλλο φθόριο $_{9}$F



πείραμα: Τα διαλύματα των ιοντικών ενώσεων είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού

Αν το NaCl διαλυθεί σε νερό ο κρύσταλλος  Na$^{+}$Cl$^{-}$ «σπάζει», οπότε τα ιόντα κινούνται ελεύθερα και το διάλυμα είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού:
Όταν το δοχείο περιέχει καθαρό νερό το λαμπάκι ΔΕΝ ανάβει. Αυτό σημαίνει ότι δεν περνάει ηλεκτρικό ρεύμα. Μόλις όμως διαλύσουμε αλάτι στο νερό παρατηρούμε ότι το λαμπάκι ανάβει. Το διάλυμα νερού-αλατιού είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού. Τα ιόντα νατρίου και χλωρίου είναι οι φορείς του ηλεκτρικού ρεύματος μέσα στο διάλυμα (ενώ στα μεταλλικά καλώδια φορείς του ηλεκτρικού ρεεύματος είναι τα ηλεκτρόνια)